Hydratation : définition en chimie
Hydratation: Une solvatation dans laquelle le solvant est l’eau, ou une réaction dans laquelle de l’eau est ajoutée à un composé.
Quand un composé ionique se dissout dans l’eau, chaque ion s’entoure de molécules d’eau : les extrémités oxygène, légèrement négatives, font face aux cations et les extrémités hydrogène, légèrement positives, font face aux anions. Certains solides retiennent de l’eau dans leurs cristaux et forment des hydrates, comme le sulfate de cuivre(II) pentahydraté (CuSO₄·5H₂O). En chimie organique, l’hydratation désigne l’addition d’eau sur une double liaison, comme lorsque l’éthène est transformé en éthanol.
Exemples
- Des ions Na⁺ et Cl⁻ entourés de molécules d’eau dans l’eau salée
- Le CuSO₄·5H₂O bleu devient blanc quand la chaleur chasse son eau
- Éthène + eau → éthanol, une réaction d’hydratation industrielle
- Le plâtre qui prend en absorbant de l’eau pour former du gypse
Dans le tableau périodique
L’énergie d’hydratation est la plus grande pour les petits ions très chargés ; elle est donc plus élevée en haut d’un groupe et bien plus élevée pour Al³⁺ que pour Na⁺.