Balanceador de ecuaciones químicas con verificación de átomos
Escribe una ecuación sin balancear y obtén los coeficientes enteros más pequeños que hacen que cada elemento coincida en ambos lados, con una tabla que lo demuestra.
Separa los dos lados con = o →, y las sustancias con +. Los símbolos distinguen mayúsculas de minúsculas: Co es cobalto, CO es monóxido de carbono.
Verificación de átomos
| Elemento | Reactivos | Productos | Balanceada |
|---|---|---|---|
| K | 2 | 2 | ✓ |
| Cl | 2 | 2 | ✓ |
| O | 6 | 6 | ✓ |
Prueba un ejemplo
Cómo usar el balanceador
Escribe los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha, separados por un signo igual o una flecha (=, -> y → sirven). Pon un signo más entre las sustancias, como en Fe + O2 = Fe2O3, y pulsa Balancear. Los coeficientes que ya hayas escrito y las etiquetas de estado como (aq) o (g) se ignoran.
Las fórmulas siguen las mismas reglas que la calculadora de masa molar: funcionan los paréntesis como en Ca(OH)2 y los hidratos como CuSO4·5H2O, y importan las mayúsculas. El resultado muestra la ecuación balanceada y una verificación de átomos que cuenta cada elemento en ambos lados.
Ejemplo resuelto: el hierro que se oxida a óxido de hierro(III)
Empieza con Fe + O₂ → Fe₂O₃. El oxígeno es el elemento incómodo: cada O₂ aporta 2 átomos de oxígeno y cada Fe₂O₃ tiene 3. El número más pequeño que 2 y 3 dividen es 6, así que escribe 3O₂ a la izquierda y 2Fe₂O₃ a la derecha.
Ahora el lado derecho tiene 2 × 2 = 4 átomos de hierro, así que pon un 4 delante del Fe: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. Comprobación: 4 átomos de hierro y 6 de oxígeno en cada lado. Los coeficientes 4, 3 y 2 no tienen ningún factor común, así que esta es la forma más simple.
Cómo funciona el balanceador
Una ecuación balanceada cumple la ley de conservación de la masa: una reacción reordena los átomos, pero nunca los crea ni los destruye. Para cada elemento, el balanceador escribe una ecuación que dice que los átomos de la izquierda son iguales a los de la derecha, con los coeficientes desconocidos como variables.
Resuelve estas ecuaciones de forma exacta, con fracciones en lugar de decimales redondeados, y luego escala la respuesta a los enteros más pequeños. Si no existe ninguna respuesta con todos los valores positivos, probablemente haya una fórmula o una sustancia incorrecta. Si existen muchas respuestas, la ecuación mezcla dos reacciones independientes.
Consejos para balancear a mano
Balancea primero los elementos que aparecen en una sola sustancia de cada lado, y deja para el final el hidrógeno y el oxígeno, que suelen aparecer en varios sitios. Un ion poliatómico como el SO₄ que permanece intacto puede balancearse como una sola unidad.
Nunca cambies los números pequeños dentro de una fórmula, porque eso cambia la propia sustancia: el H₂O₂ es peróxido de hidrógeno, no agua. Solo pueden cambiar los coeficientes delante de cada fórmula.
Preguntas frecuentes
¿Qué significa balancear una ecuación química?
Significa elegir coeficientes, los números delante de cada fórmula, para que cada elemento tenga el mismo número de átomos en ambos lados. En 2H₂ + O₂ → 2H₂O hay 4 átomos de hidrógeno y 2 de oxígeno en cada lado.
¿Por qué no puedo cambiar los subíndices para balancear una ecuación?
Los subíndices definen la sustancia. Cambiar H₂O por H₂O₂ convierte el agua en peróxido de hidrógeno, un compuesto distinto, así que solo pueden cambiar los coeficientes.
¿Cuál es la ecuación balanceada de la combustión del metano?
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno y da una de dióxido de carbono y dos de agua, con 1 átomo de carbono, 4 de hidrógeno y 4 de oxígeno en cada lado.
¿Puede balancear ecuaciones redox e iónicas?
Balancea cualquier ecuación en la que solo deban coincidir los átomos, incluidas muchas reacciones redox como 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂. No maneja cargas iónicas ni electrones, así que escribe compuestos neutros completos en lugar de iones.