Calculadora de pH: pH, pOH, [H⁺] y [OH⁻]
Introduce uno cualquiera de estos valores: pH, pOH, la concentración de iones hidrógeno [H⁺] o la de hidróxido [OH⁻], para obtener los otros tres y ver si la disolución es ácida, neutra o básica.
pH = −log[H⁺]
A 25 °C, pH + pOH = 14 y [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴. Escribe 1e-3 o 0.001 para 1 × 10⁻³.
- pH
- 3
- pOH
- 11
- [H⁺]
- 0,001 mol/L
- [OH⁻]
- 1 × 10⁻¹¹ mol/L
Ácida · más iones hidrógeno que iones hidróxido (pH inferior a 7).
Cómo usar la calculadora
Elige de la lista lo que conoces, escribe su valor y aparecerán los otros tres. Las concentraciones se dan en mol/L, y los números muy pequeños pueden escribirse como 1e-5 para 1 × 10⁻⁵.
Las fórmulas
pH = −log₁₀[H⁺] y pOH = −log₁₀[OH⁻]. En agua a 25 °C los dos siempre suman 14, porque [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. En sentido contrario, [H⁺] = 10 elevado a −pH.
Cada unidad de pH es un factor de diez: una disolución con pH 3 tiene diez veces la concentración de iones hidrógeno de una con pH 4.
Ejemplo resuelto: ácido clorhídrico 0,001 M
El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, así que HCl 0,001 mol/L da [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L. Entonces pH = −log(10⁻³) = 3, pOH = 14 − 3 = 11 y [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/L.
En un ácido débil como el ácido acético, [H⁺] es mucho menor que la concentración del ácido, porque solo una pequeña parte del ácido se separa en iones.
Preguntas frecuentes
¿Qué pH es neutro?
El agua pura a 25 °C tiene pH 7, con concentraciones iguales de iones H⁺ y OH⁻, 1 × 10⁻⁷ mol/L cada uno. Por debajo de 7 es ácido y por encima de 7 es básico.
¿Puede el pH ser negativo?
Sí. Los ácidos fuertes muy concentrados, con [H⁺] superior a 1 mol/L, tienen un pH inferior a 0, y las bases muy concentradas pueden superar 14.
¿La temperatura cambia el pH?
Sí. Kw cambia con la temperatura, así que el agua neutra tiene exactamente pH 7 solo a 25 °C. Esta calculadora usa el valor a 25 °C.