Lista de ácidos y bases fuertes y débiles comunes

Qué muestra la tabla

Los seis ácidos fuertes de la lista son el clorhídrico (HCl), el bromhídrico (HBr), el yodhídrico (HI), el nítrico (HNO₃), el sulfúrico (H₂SO₄) y el perclórico (HClO₄); algunos libros de texto añaden el ácido clórico (HClO₃) como séptimo. Las bases fuertes son los hidróxidos de los metales del grupo 1, como NaOH, KOH y LiOH, y de los metales más pesados del grupo 2, como Ca(OH)₂ y Ba(OH)₂.

Fuerte frente a débil

Un ácido fuerte se ioniza completamente en agua: HCl → H⁺ + Cl⁻, así que el HCl 0,10 M contiene iones hidrógeno 0,10 M. Un ácido débil se ioniza solo en parte y alcanza el equilibrio: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺. En ácido acético 0,10 M solo se ioniza alrededor del 1,3 % de las moléculas, así que su pH es de unos 2,9 en lugar de 1,0.

Las bases funcionan igual. El hidróxido de sodio libera todos sus iones hidróxido, mientras que el amoníaco produce solo unos pocos al reaccionar con el agua: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Casos complicados

El ácido sulfúrico es fuerte solo en su primer hidrógeno; el segundo paso, HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻, es débil. El ácido fluorhídrico es débil, a diferencia de los demás haluros de hidrógeno, pero sigue siendo extremadamente peligroso. El hidróxido de calcio es fuerte, pero solo poco soluble. El hidróxido de magnesio figura como débil porque se disuelve muy poco; algunos libros de texto lo consideran en cambio una base fuerte pero insoluble.

Ejemplo resuelto: pH de un ácido fuerte y de una base fuerte

Halla el pH de HCl 0,010 M. El HCl es fuerte, así que [H⁺] = 0,010 M y pH = −log(0,010) = 2,00. Para NaOH 0,010 M, [OH⁻] = 0,010 M, así que pOH = 2,00 y pH = 14,00 − 2,00 = 12,00 a 25 °C. Para un ácido débil no puedes suponer ionización completa; necesitas su constante de disociación ácida, Ka.