Reducción: definición en química
Reducción: Ganancia de electrones por una sustancia durante una reacción, lo que disminuye su número de oxidación. También puede significar pérdida de oxígeno o ganancia de hidrógeno.
La reducción siempre ocurre junto con la oxidación, porque los electrones ganados deben venir de algún sitio. La sustancia que cede esos electrones se llama agente reductor y ella misma se oxida. La reducción es la forma en que se obtienen la mayoría de los metales a partir de sus menas, por ejemplo cuando el monóxido de carbono elimina el oxígeno del óxido de hierro en un alto horno.
Ejemplos
- Los iones cobre(II) ganan electrones y forman cobre metálico: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
- El óxido de hierro(III) es reducido a hierro por el monóxido de carbono en un alto horno
- El cloro gana electrones: Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
- Los iones plata se reducen a plata metálica brillante al fabricar espejos
En la tabla periódica
Los no metales de la parte superior derecha de la tabla, sobre todo el flúor, el oxígeno y el cloro, son los que se reducen con más facilidad porque ganan electrones con rapidez.