Oxidación: definición en química
Oxidación: Pérdida de electrones por una sustancia durante una reacción, lo que aumenta su número de oxidación. También puede significar ganancia de oxígeno o pérdida de hidrógeno.
La oxidación nunca ocurre sola: los electrones que pierde una sustancia los gana otra, que se reduce, por lo que la reacción global se llama reacción redox. La regla mnemotécnica inglesa OIL RIG significa Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain of electrons (la oxidación es pérdida y la reducción es ganancia de electrones). La combustión, la oxidación del hierro, la respiración y las reacciones dentro de las pilas son todas reacciones redox.
Ejemplos
- Oxidación del hierro: los átomos de hierro pierden electrones y se convierten en iones hierro
- Combustión del magnesio: 2Mg + O₂ → 2MgO
- El sodio pierde un electrón: Na → Na⁺ + e⁻
- El etanol se oxida a ácido acético cuando el vino se convierte en vinagre
En la tabla periódica
Los metales de la izquierda de la tabla, sobre todo los metales alcalinos del grupo 1, son los que se oxidan con más facilidad porque pierden con rapidez sus pocos electrones de valencia.