Afinidad electrónica: definición en química
Afinidad electrónica: El cambio de energía cuando un átomo neutro en fase gaseosa gana un electrón y forma un ion negativo. Los halógenos tienen afinidades electrónicas especialmente altas.
Una afinidad electrónica grande significa que se libera mucha energía cuando el átomo acepta un electrón, algo típico de los no metales. El cloro, y no el flúor, tiene la mayor afinidad electrónica de todos los elementos, porque el electrón adicional queda apretado en el diminuto átomo de flúor. Los convenios de signos difieren: algunos libros expresan la energía liberada como un número positivo, mientras que otros la escriben como un cambio de energía negativo.
Ejemplos
- El cloro libera unos 349 kJ/mol cuando gana un electrón
- El flúor libera unos 328 kJ/mol, algo menos que el cloro
- Los gases nobles como el neón no forman iones negativos estables
- Añadir un segundo electrón al O⁻ para formar O²⁻ requiere energía
En la tabla periódica
La afinidad electrónica en general aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período, alcanza su máximo en los halógenos del grupo 17 y cae bruscamente en los gases nobles del grupo 18.