Affinité électronique : définition en chimie
Affinité électronique: La variation d’énergie lorsqu’un atome neutre en phase gazeuse gagne un électron pour former un ion négatif. Les halogènes ont des affinités électroniques particulièrement élevées.
Une grande affinité électronique signifie qu’une grande quantité d’énergie est libérée quand l’atome accepte un électron, ce qui est typique des non-métaux. C’est le chlore, et non le fluor, qui possède la plus forte affinité électronique de tous les éléments, car l’électron supplémentaire est à l’étroit dans le très petit atome de fluor. Les conventions de signe diffèrent : certains livres indiquent l’énergie libérée par un nombre positif, d’autres l’écrivent comme une variation d’énergie négative.
Exemples
- Le chlore libère environ 349 kJ/mol lorsqu’il gagne un électron
- Le fluor libère environ 328 kJ/mol, un peu moins que le chlore
- Les gaz nobles comme le néon ne forment pas d’ions négatifs stables
- Ajouter un second électron à O⁻ pour former O²⁻ demande de l’énergie
Dans le tableau périodique
L’affinité électronique augmente généralement de gauche à droite dans une période, atteint un maximum chez les halogènes du groupe 17 et chute brutalement chez les gaz nobles du groupe 18.