Ái lực electron: định nghĩa trong hóa học
Ái lực electron: Biến thiên năng lượng khi một nguyên tử trung hòa ở pha khí nhận một electron để tạo thành ion âm. Các halogen có ái lực electron đặc biệt cao.
Ái lực electron lớn nghĩa là có nhiều năng lượng được giải phóng khi nguyên tử nhận một electron, điều điển hình ở phi kim. Clo, chứ không phải flo, có ái lực electron cao nhất trong mọi nguyên tố, vì electron thêm vào bị chen chúc trong nguyên tử flo rất nhỏ. Quy ước về dấu khác nhau: một số sách ghi năng lượng giải phóng là số dương, trong khi các sách khác viết nó là biến thiên năng lượng âm.
Ví dụ
- Clo giải phóng khoảng 349 kJ/mol khi nhận một electron
- Flo giải phóng khoảng 328 kJ/mol, hơi ít hơn clo
- Các khí hiếm như neon không tạo ion âm bền
- Thêm electron thứ hai vào O⁻ để tạo O²⁻ cần năng lượng
Trên bảng tuần hoàn
Ái lực electron nhìn chung tăng từ trái sang phải trong một chu kỳ, đạt đỉnh ở các halogen nhóm 17 và giảm mạnh ở các khí hiếm nhóm 18.