Afinidade eletrônica: definição em química
Afinidade eletrônica: A variação de energia quando um átomo neutro na fase gasosa ganha um elétron e forma um íon negativo. Os halogênios têm afinidades eletrônicas especialmente altas.
Uma grande afinidade eletrônica significa que muita energia é liberada quando o átomo aceita um elétron, o que é típico dos não metais. O cloro, e não o flúor, tem a maior afinidade eletrônica de todos os elementos, porque o elétron extra fica apertado no átomo muito pequeno do flúor. As convenções de sinal diferem: alguns livros indicam a energia liberada como um número positivo, enquanto outros a escrevem como uma variação de energia negativa.
Exemplos
- O cloro libera cerca de 349 kJ/mol quando ganha um elétron
- O flúor libera cerca de 328 kJ/mol, um pouco menos que o cloro
- Gases nobres como o neônio não formam íons negativos estáveis
- Adicionar um segundo elétron ao O⁻ para formar O²⁻ exige energia
Na tabela periódica
A afinidade eletrônica em geral aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período, atinge o máximo nos halogênios do grupo 17 e cai bruscamente nos gases nobres do grupo 18.