Elektron ilgisi: kimyada tanımı
Elektron ilgisi: Gaz fazındaki nötr bir atom elektron kazanıp negatif iyon oluşturduğunda gerçekleşen enerji değişimi. Halojenlerin elektron ilgisi özellikle yüksektir.
Büyük bir elektron ilgisi, atom bir elektron aldığında çok enerji açığa çıktığı anlamına gelir; bu ametallerin tipik özelliğidir. Tüm elementler arasında en yüksek elektron ilgisi flüorda değil klordadır, çünkü ek elektron flüorun çok küçük atomunda sıkışık kalır. İşaret kuralları değişir: bazı kitaplar açığa çıkan enerjiyi pozitif bir sayı olarak verirken, bazıları bunu negatif bir enerji değişimi olarak yazar.
Örnekler
- Klor bir elektron kazandığında yaklaşık 349 kJ/mol açığa çıkarır
- Flor yaklaşık 328 kJ/mol açığa çıkarır; kloru biraz geride bırakır
- Neon gibi soy gazlar kararlı negatif iyonlar oluşturmaz
- O⁻'ye ikinci bir elektron ekleyip O²⁻ oluşturmak enerji gerektirir
Periyodik tabloda
Elektron ilgisi bir periyot boyunca genellikle soldan sağa artar, 17. gruptaki halojenlerde zirve yapar ve 18. gruptaki soy gazlarda keskin biçimde düşer.