الألفة الإلكترونية: التعريف في الكيمياء
الألفة الإلكترونية: تغير الطاقة عندما تكتسب ذرة متعادلة في الطور الغازي إلكترونًا لتكوين أيون سالب. وللهالوجينات ألفة إلكترونية مرتفعة بشكل خاص.
تعني الألفة الإلكترونية الكبيرة أن كمية كبيرة من الطاقة تنطلق عندما تقبل الذرة إلكترونًا، وهذا شائع في اللافلزات. والكلور، لا الفلور، له أعلى ألفة إلكترونية بين العناصر، لأن الإلكترون الإضافي يزدحم في ذرة الفلور الصغيرة جدًا. وتختلف اصطلاحات الإشارة: فبعض الكتب تسجل الطاقة المنطلقة عددًا موجبًا، وبعضها يكتبها تغيرًا سالبًا في الطاقة.
أمثلة
- يطلق الكلور نحو 349 kJ/mol عندما يكتسب إلكترونًا
- يطلق الفلور نحو 328 kJ/mol، أقل قليلًا من الكلور
- الغازات النبيلة مثل النيون لا تكوّن أيونات سالبة مستقرة
- إضافة إلكترون ثانٍ إلى O⁻ لتكوين O²⁻ تتطلب طاقة
في الجدول الدوري
تزداد الألفة الإلكترونية عمومًا من اليسار إلى اليمين في الدورة، وتبلغ ذروتها عند الهالوجينات في المجموعة 17، ثم تنخفض بشدة عند الغازات النبيلة في المجموعة 18.