Point d’ébullition : définition en chimie
Point d’ébullition: La température à laquelle la pression de vapeur d’un liquide égale la pression qui l’entoure, de sorte que des bulles de vapeur se forment dans tout le liquide.
Le point d’ébullition normal se mesure à la pression atmosphérique standard (1 atm), où l’eau bout à 100 °C. Une pression plus basse abaisse le point d’ébullition : l’eau bout donc à environ 70 °C au sommet de l’Everest, tandis qu’un autocuiseur le porte à environ 120 °C et cuit les aliments plus vite. Les points d’ébullition dépendent de la force des attractions entre particules ; les liquides polaires et ceux à liaisons hydrogène bouillent donc plus haut que les liquides apolaires de taille semblable.
Exemples
- Eau — 100 °C au niveau de la mer
- Éthanol — environ 78 °C
- Azote liquide — environ −196 °C
- Hélium — environ −269 °C, le plus bas de tous les éléments
Dans le tableau périodique
Les points d’ébullition des halogènes augmentent en descendant dans le groupe 17 : le fluor et le chlore sont des gaz, le brome est un liquide et l’iode est un solide à température ambiante.