Polarité : définition en chimie
Polarité: Une répartition inégale de la charge électrique dans une liaison ou une molécule, donnant à une extrémité une charge partielle négative (δ−) et à l’autre une charge partielle positive (δ+).
Une liaison est polaire quand ses deux atomes diffèrent par leur électronégativité, de sorte que les électrons partagés sont attirés plus près de l’un d’eux. Une molécule n’est polaire que si ses liaisons polaires ne s’annulent pas à cause de sa forme : le dioxyde de carbone a des liaisons polaires mais est linéaire et apolaire dans l’ensemble, alors que l’eau, coudée, est polaire. La polarité influence les points d’ébullition, la solubilité et la façon dont les molécules s’attirent, comme le résume la règle selon laquelle qui se ressemble s’assemble.
Exemples
- Eau (H₂O) — polaire, avec δ− sur l’oxygène
- Chlorure d’hydrogène (HCl) — polaire, avec δ− sur le chlore
- Dioxyde de carbone (CO₂) — liaisons polaires, mais molécule apolaire
- L’huile et l’eau ne se mélangent pas, car l’huile est apolaire
Dans le tableau périodique
Plus la différence d’électronégativité entre deux éléments est grande, ce qui augmente vers le haut à droite du tableau, plus la liaison entre eux est polaire, comme dans H–F et O–H.