القطبية: التعريف في الكيمياء
القطبية: توزيع غير متساوٍ للشحنة الكهربائية في رابطة أو جزيء، يعطي أحد الطرفين شحنة جزئية سالبة (δ−) والآخر شحنة جزئية موجبة (δ+).
تكون الرابطة قطبية عندما تختلف ذرتاها في الكهروسالبية، فتنجذب الإلكترونات المشتركة أكثر إلى إحداهما. ولا يكون الجزيء قطبيًا إلا إذا لم تُلغِ روابطه القطبية بعضها بعضًا بسبب شكله: فثاني أكسيد الكربون له روابط قطبية لكنه خطي وغير قطبي إجمالًا، بينما الماء المنحني قطبي. وتؤثر القطبية في درجات الغليان والذوبانية وطريقة تجاذب الجزيئات، كما تلخّصه قاعدة أن الشبيه يذيب الشبيه.
أمثلة
- الماء (H₂O) — قطبي، مع δ− على الأكسجين
- كلوريد الهيدروجين (HCl) — قطبي، مع δ− على الكلور
- ثاني أكسيد الكربون (CO₂) — روابط قطبية، لكن جزيء غير قطبي
- لا يمتزج الزيت والماء لأن الزيت غير قطبي
في الجدول الدوري
كلما زاد الفرق في الكهروسالبية بين عنصرين، وهو يرتفع نحو أعلى يمين الجدول، زادت قطبية الرابطة بينهما، كما في H–F وO–H.