Độ phân cực: định nghĩa trong hóa học
Độ phân cực: Sự phân bố điện tích không đều trong một liên kết hay phân tử, khiến một đầu mang điện tích âm một phần (δ−) và đầu kia mang điện tích dương một phần (δ+).
Một liên kết là phân cực khi hai nguyên tử của nó khác nhau về độ âm điện, nên các electron dùng chung bị kéo lại gần một trong hai nguyên tử. Một phân tử chỉ phân cực nếu các liên kết phân cực của nó không triệt tiêu nhau do hình dạng của nó: cacbon đioxit có các liên kết phân cực nhưng có dạng thẳng nên nhìn chung không phân cực, trong khi nước có dạng gấp khúc thì phân cực. Độ phân cực ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi, độ tan và cách các phân tử hút nhau, như được tóm tắt bằng nguyên tắc tương tự tan trong tương tự.
Ví dụ
- Nước (H₂O) — phân cực, với δ− trên oxi
- Hiđro clorua (HCl) — phân cực, với δ− trên clo
- Cacbon đioxit (CO₂) — các liên kết phân cực, nhưng là phân tử không phân cực
- Dầu và nước không trộn lẫn vì dầu không phân cực
Trên bảng tuần hoàn
Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tố càng lớn, vốn tăng về phía trên bên phải của bảng, thì liên kết giữa chúng càng phân cực, như H–F và O–H.