Polaridad: definición en química
Polaridad: Una distribución desigual de la carga eléctrica en un enlace o una molécula, que da a un extremo una carga parcial negativa (δ−) y al otro una carga parcial positiva (δ+).
Un enlace es polar cuando sus dos átomos difieren en electronegatividad, de modo que los electrones compartidos son atraídos más hacia uno de ellos. Una molécula es polar solo si sus enlaces polares no se anulan por su forma: el dióxido de carbono tiene enlaces polares pero es lineal y globalmente apolar, mientras que el agua, que es angular, es polar. La polaridad afecta a los puntos de ebullición, a la solubilidad y a cómo se atraen las moléculas, como resume la regla de que lo semejante disuelve a lo semejante.
Ejemplos
- Agua (H₂O): polar, con δ− en el oxígeno
- Cloruro de hidrógeno (HCl): polar, con δ− en el cloro
- Dióxido de carbono (CO₂): enlaces polares, pero una molécula apolar
- El aceite y el agua no se mezclan porque el aceite es apolar
En la tabla periódica
Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad entre dos elementos, que aumenta hacia la parte superior derecha de la tabla, más polar es el enlace entre ellos, como en H–F y O–H.