패러데이: 화학에서의 정의
패러데이: 전자 1몰이 운반하는 전하량으로, 약 96,485 쿨롱입니다. 이 값을 패러데이 상수(F)라고 합니다.
패러데이 상수는 전지를 통과한 전하량과 전극에서 반응하는 물질의 양을 이어 줍니다. 이 값은 아보가드로 수에 전자 하나의 전하를 곱한 것과 같으며, 1830년대에 전기 분해의 법칙을 알아낸 마이클 패러데이의 이름을 땄습니다. 화학자들은 이 값으로 전류가 얼마나 많은 금속을 석출시키는지 계산하고, 전지의 전압을 반응의 에너지와 연결합니다.
예시
- Ag⁺ 이온에서 은 1몰을 석출시키려면 약 96,485 C이 필요합니다
- Cu²⁺ 이온에서 구리 1몰을 석출시키려면 두 배의 전하가 필요합니다
- Al³⁺ 이온에서 알루미늄 1몰을 만들려면 약 289,000 C이 필요합니다
- 96,485 C을 공급하려면 1 A의 전류가 약 26.8시간 동안 흘러야 합니다
주기율표에서
많은 금속에서 족에 따라 정해지는 이온의 전하는 1몰마다 필요한 전하량을 결정합니다. Na⁺는 전자 1몰, Mg²⁺는 2몰, Al³⁺는 3몰이 필요합니다.