Faraday: Definition in der Chemie
Faraday: Die elektrische Ladung, die ein Mol Elektronen trägt, etwa 96.485 Coulomb. Dieser Wert heißt Faraday-Konstante (F).
Die Faraday-Konstante verknüpft die durch eine Zelle geflossene elektrische Ladung mit der Stoffmenge, die an einer Elektrode reagiert. Sie ist gleich der Avogadro-Zahl mal der Ladung eines Elektrons und nach Michael Faraday benannt, der in den 1830er-Jahren die Gesetze der Elektrolyse aufstellte. Chemiker nutzen sie, um zu berechnen, wie viel Metall ein Strom abscheidet, und um die Spannung einer Zelle mit der Energie ihrer Reaktion in Beziehung zu setzen.
Beispiele
- Um 1 Mol Silber aus Ag⁺-Ionen abzuscheiden, braucht man etwa 96.485 C
- Um 1 Mol Kupfer aus Cu²⁺-Ionen abzuscheiden, braucht man doppelt so viel Ladung
- Um 1 Mol Aluminium aus Al³⁺-Ionen zu gewinnen, braucht man etwa 289.000 C
- Ein Strom von 1 Ampere muss etwa 26,8 Stunden fließen, um 96.485 C zu liefern
Im Periodensystem
Die Ladung eines Ions, die sich bei vielen Metallen aus der Gruppe ergibt, bestimmt, wie viel Ladung jedes Mol braucht: Na⁺ braucht ein Mol Elektronen, Mg²⁺ zwei und Al³⁺ drei.