Faraday: definisi dalam kimia
Faraday: Muatan listrik yang dibawa oleh satu mol elektron, sekitar 96.485 coulomb. Nilai ini disebut tetapan Faraday (F).
Tetapan Faraday menghubungkan muatan listrik yang mengalir melalui sel dengan jumlah zat yang bereaksi di elektrode. Nilainya sama dengan bilangan Avogadro dikalikan muatan satu elektron, dan dinamai menurut Michael Faraday, yang merumuskan hukum elektrolisis pada 1830-an. Kimiawan menggunakannya untuk menghitung berapa banyak logam yang akan diendapkan oleh suatu arus dan untuk menghubungkan tegangan sel dengan energi reaksinya.
Contoh
- Mengendapkan 1 mol perak dari ion Ag⁺ memerlukan sekitar 96.485 C
- Mengendapkan 1 mol tembaga dari ion Cu²⁺ memerlukan muatan dua kali lipat
- Membuat 1 mol aluminium dari ion Al³⁺ memerlukan sekitar 289.000 C
- Arus 1 ampere harus mengalir selama sekitar 26,8 jam untuk menghantarkan 96.485 C
Pada tabel periodik
Muatan ion, yang untuk banyak logam mengikuti golongannya, menentukan berapa banyak muatan yang diperlukan setiap mol: Na⁺ memerlukan satu mol elektron, Mg²⁺ dua, dan Al³⁺ tiga.