Фарадей: определение в химии
Фарадей: Электрический заряд, переносимый одним молем электронов, около 96 485 кулонов. Это значение называется постоянной Фарадея (F).
Постоянная Фарадея связывает электрический заряд, прошедший через ячейку, с количеством вещества, реагирующего на электроде. Она равна числу Авогадро, умноженному на заряд одного электрона, и названа в честь Майкла Фарадея, который вывел законы электролиза в 1830-х годах. Химики используют её, чтобы вычислять, сколько металла осадит ток, и связывать напряжение ячейки с энергией её реакции.
Примеры
- Для осаждения 1 моля серебра из ионов Ag⁺ нужно около 96 485 C
- Для осаждения 1 моля меди из ионов Cu²⁺ нужен вдвое больший заряд
- Для получения 1 моля алюминия из ионов Al³⁺ нужно около 289 000 C
- Ток в 1 ампер должен течь около 26,8 часа, чтобы передать 96 485 C
В таблице Менделеева
Заряд иона, который для многих металлов следует из номера группы, определяет, сколько заряда нужно на каждый моль: Na⁺ требует один моль электронов, Mg²⁺ — два, а Al³⁺ — три.