Gas unggul: takrifan dalam kimia
Gas unggul: Gas khayalan yang zarahnya tidak mengambil ruang dan tidak saling menarik atau menolak, jadi ia mematuhi hukum gas unggul, PV = nRT, dengan tepat.
Dalam hukum gas unggul, P ialah tekanan, V ialah isi padu, n ialah bilangan mol, T ialah suhu dalam kelvin dan R ialah pemalar gas, 8.314 J/(mol·K). Gas sebenar berkelakuan hampir unggul pada tekanan rendah dan suhu tinggi, apabila zarahnya berjauhan dan bergerak laju. Pada tekanan tinggi atau suhu rendah, ia menyimpang, kerana saiz zarah dan daya tarikan mula memainkan peranan, yang juga menjelaskan mengapa gas sebenar boleh terkondensasi menjadi cecair.
Contoh
- 1 mol gas pada 0 °C dan 1 atm menempati kira-kira 22.4 L
- Menggandakan suhu kelvin pada tekanan malar menggandakan isi padu
- Mengurangkan isi padu separuh pada suhu malar menggandakan tekanan
- Tekanan tayar kereta meningkat selepas pemanduan, apabila udara di dalamnya menjadi panas
Pada jadual berkala
Helium, di bahagian atas kumpulan 18, paling menyerupai gas unggul, kerana atomnya yang kecil hampir tidak saling menarik.