Gás ideal: definição em química
Gás ideal: Um gás imaginário cujas partículas não ocupam espaço e não se atraem nem se repelem, de modo que ele obedece exatamente à lei dos gases ideais, PV = nRT.
Na lei dos gases ideais, P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, T é a temperatura em kelvins e R é a constante dos gases, 8,314 J/(mol·K). Os gases reais se comportam quase como ideais em baixas pressões e altas temperaturas, quando suas partículas estão distantes e se movem rapidamente. Em pressões altas ou temperaturas baixas eles se desviam, porque o tamanho das partículas e as atrações passam a importar, o que também explica por que os gases reais podem se condensar em líquidos.
Exemplos
- 1 mol de gás a 0 °C e 1 atm ocupa cerca de 22,4 L
- Dobrar a temperatura em kelvins a pressão constante dobra o volume
- Reduzir o volume à metade a temperatura constante dobra a pressão
- A pressão dos pneus de um carro aumenta depois de rodar, pois o ar dentro deles esquenta
Na tabela periódica
O hélio, no topo do grupo 18, é o que mais se comporta como um gás ideal, porque seus minúsculos átomos quase não se atraem.