İdeal gaz: kimyada tanımı
İdeal gaz: Parçacıkları yer kaplamayan ve birbirini ne çeken ne iten hayali bir gaz; bu yüzden ideal gaz yasasına, PV = nRT, tam olarak uyar.
İdeal gaz yasasında P basınç, V hacim, n mol sayısı, T kelvin cinsinden sıcaklık ve R gaz sabitidir: 8,314 J/(mol·K). Gerçek gazlar, parçacıkları birbirinden uzak ve hızlı hareket ettiğinde, yani düşük basınç ve yüksek sıcaklıkta neredeyse ideal davranır. Yüksek basınçta ya da düşük sıcaklıkta parçacık boyutu ve çekim kuvvetleri önem kazandığı için sapma gösterirler; gerçek gazların sıvılara yoğuşabilmesinin nedeni de budur.
Örnekler
- 0 °C ve 1 atm'de 1 mol gaz yaklaşık 22,4 L yer kaplar
- Sabit basınçta kelvin sıcaklığını ikiye katlamak hacmi ikiye katlar
- Sabit sıcaklıkta hacmi yarıya indirmek basıncı ikiye katlar
- İçindeki hava ısındığı için araba lastiği basıncı sürüşten sonra artar
Periyodik tabloda
18. grubun başındaki helyum, minik atomları birbirini neredeyse hiç çekmediği için ideal gaza en çok benzeyen gazdır.