理想氣體：化學定義
理想氣體: 一種假想的氣體，其粒子不佔體積，彼此之間也沒有吸引或排斥，因此完全遵守理想氣體方程式 PV = nRT。
在理想氣體方程式中，P 是壓力，V 是體積，n 是莫耳數，T 是以克耳文表示的溫度，R 是氣體常數 8.314 J/(mol·K)。真實氣體在低壓和高溫下的行為幾乎是理想的，此時粒子相距很遠且運動很快。在高壓或低溫下則會偏離，因為粒子大小和吸引力開始產生影響，這也是真實氣體能凝結成液體的原因。
例子
- 1 莫耳氣體在 0 °C 和 1 atm 下約佔 22.4 L
- 壓力不變時，克耳文溫度加倍，體積也加倍
- 溫度不變時，體積減半，壓力加倍
- 汽車輪胎的壓力在行駛後會升高，因為內部空氣變熱了
在週期表上
位於第 18 族頂端的氦最接近理想氣體，因為它的微小原子之間幾乎沒有吸引力。