Ідеальний газ: визначення в хімії
Ідеальний газ: Уявний газ, частинки якого не займають об’єму й ані притягуються, ані відштовхуються одна від одної, тому він точно підпорядковується рівнянню стану ідеального газу PV = nRT.
У рівнянні стану ідеального газу P — тиск, V — об’єм, n — кількість молів, T — температура в кельвінах, а R — газова стала, 8,314 J/(mol·K). Реальні гази поводяться майже ідеально за низького тиску та високої температури, коли їхні частинки далеко одна від одної й рухаються швидко. За високого тиску чи низької температури вони відхиляються від ідеальності, бо починають мати значення розмір частинок і сили притягання, чому реальні гази й можуть конденсуватися в рідини.
Приклади
- 1 моль газу за 0 °C і 1 atm займає приблизно 22,4 L
- Подвоєння температури в кельвінах за сталого тиску подвоює об’єм
- Зменшення об’єму вдвічі за сталої температури подвоює тиск
- Тиск у шинах автомобіля зростає після поїздки, бо повітря всередині нагрівається
У періодичній таблиці
Гелій, що стоїть на початку 18-ї групи, поводиться найбільш подібно до ідеального газу, бо його крихітні атоми майже не притягуються один до одного.