Gaz parfait : définition en chimie
Gaz parfait: Un gaz imaginaire dont les particules n'occupent aucun volume et ne s'attirent ni ne se repoussent, de sorte qu'il obéit exactement à la loi des gaz parfaits, PV = nRT.
Dans la loi des gaz parfaits, P est la pression, V le volume, n la quantité de matière en moles, T la température en kelvins et R la constante des gaz parfaits, 8,314 J/(mol·K). Les gaz réels se comportent presque idéalement à basse pression et à haute température, lorsque leurs particules sont éloignées les unes des autres et se déplacent vite. À haute pression ou à basse température, ils s'en écartent, car la taille des particules et leurs attractions commencent à compter, ce qui explique aussi pourquoi les gaz réels peuvent se condenser en liquides.
Exemples
- 1 mole de gaz à 0 °C et 1 atm occupe environ 22,4 L
- Doubler la température en kelvins à pression constante double le volume
- Diviser le volume par deux à température constante double la pression
- La pression des pneus d'une voiture augmente après avoir roulé, car l'air à l'intérieur se réchauffe
Dans le tableau périodique
L'hélium, en haut du groupe 18, est celui qui se comporte le plus comme un gaz parfait, car ses minuscules atomes s'attirent à peine.