Идеальный газ: определение в химии
Идеальный газ: Воображаемый газ, частицы которого не занимают объёма и не притягиваются и не отталкиваются друг от друга, поэтому он точно подчиняется закону идеального газа PV = nRT.
В законе идеального газа P — давление, V — объём, n — число молей, T — температура в кельвинах, а R — газовая постоянная, 8,314 J/(mol·K). Реальные газы ведут себя почти идеально при низких давлениях и высоких температурах, когда их частицы находятся далеко друг от друга и движутся быстро. При высоких давлениях или низких температурах они отклоняются от идеальности, потому что начинают играть роль размер частиц и силы притяжения, и именно поэтому реальные газы могут конденсироваться в жидкости.
Примеры
- 1 моль газа при 0 °C и 1 atm занимает около 22,4 L
- Удвоение температуры в кельвинах при постоянном давлении удваивает объём
- Уменьшение объёма вдвое при постоянной температуре удваивает давление
- Давление в автомобильной шине растёт после поездки, так как воздух внутри нагревается
В таблице Менделеева
Гелий, расположенный в верхней части 18-й группы, ведёт себя ближе всего к идеальному газу, потому что его крошечные атомы почти не притягиваются друг к другу.