Gas ideal: definisi dalam kimia
Gas ideal: Gas khayalan yang partikelnya tidak menempati ruang dan tidak saling tarik-menarik maupun tolak-menolak, sehingga tepat mengikuti hukum gas ideal, PV = nRT.
Dalam hukum gas ideal, P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol, T adalah suhu dalam kelvin, dan R adalah tetapan gas, 8.314 J/(mol·K). Gas nyata berperilaku hampir ideal pada tekanan rendah dan suhu tinggi, ketika partikelnya berjauhan dan bergerak cepat. Pada tekanan tinggi atau suhu rendah, gas menyimpang, karena ukuran partikel dan gaya tarik mulai berpengaruh, itulah sebabnya gas nyata dapat mengembun menjadi cairan.
Contoh
- 1 mol gas pada 0 °C dan 1 atm menempati sekitar 22.4 L
- Menggandakan suhu kelvin pada tekanan tetap menggandakan volume
- Mengurangi volume setengahnya pada suhu tetap menggandakan tekanan
- Tekanan ban mobil naik setelah berkendara, karena udara di dalamnya menghangat
Pada tabel periodik
Helium, di bagian atas golongan 18, berperilaku paling mirip gas ideal, karena atomnya yang sangat kecil nyaris tidak saling tarik-menarik.