Khí lí tưởng: định nghĩa trong hóa học
Khí lí tưởng: Chất khí tưởng tượng mà các hạt của nó không chiếm thể tích và không hút cũng không đẩy nhau, nên nó tuân theo chính xác phương trình khí lí tưởng, PV = nRT.
Trong phương trình khí lí tưởng, P là áp suất, V là thể tích, n là số mol, T là nhiệt độ tính bằng kelvin và R là hằng số khí, 8,314 J/(mol·K). Khí thực hoạt động gần như lí tưởng ở áp suất thấp và nhiệt độ cao, khi các hạt ở xa nhau và chuyển động nhanh. Ở áp suất cao hoặc nhiệt độ thấp, chúng lệch khỏi mô hình này vì kích thước hạt và lực hút bắt đầu có vai trò, đó cũng là lí do khí thực có thể ngưng tụ thành chất lỏng.
Ví dụ
- 1 mol khí ở 0 °C và 1 atm chiếm khoảng 22,4 L
- Tăng gấp đôi nhiệt độ kelvin ở áp suất không đổi thì thể tích tăng gấp đôi
- Giảm một nửa thể tích ở nhiệt độ không đổi thì áp suất tăng gấp đôi
- Áp suất lốp ô tô tăng sau khi chạy xe, vì không khí bên trong nóng lên
Trên bảng tuần hoàn
Heli, ở đầu nhóm 18, có tính chất giống khí lí tưởng nhất, vì các nguyên tử rất nhỏ của nó hầu như không hút nhau.