Ideální plyn: definice v chemii
Ideální plyn: Smyšlený plyn, jehož částice nezabírají žádný prostor a navzájem se nepřitahují ani neodpuzují, takže přesně splňuje stavovou rovnici ideálního plynu PV = nRT.
Ve stavové rovnici ideálního plynu je P tlak, V objem, n látkové množství v molech, T teplota v kelvinech a R plynová konstanta 8,314 J/(mol·K). Skutečné plyny se chovají téměř ideálně při nízkých tlacích a vysokých teplotách, kdy jsou jejich částice daleko od sebe a rychle se pohybují. Při vysokých tlacích nebo nízkých teplotách se odchylují, protože začíná záležet na velikosti částic a jejich přitahování, což je také důvod, proč se skutečné plyny mohou zkapalnit.
Příklady
- 1 mol plynu při 0 °C a 1 atm zaujímá objem asi 22,4 L
- Zdvojnásobení teploty v kelvinech při stálém tlaku zdvojnásobí objem
- Zmenšení objemu na polovinu při stálé teplotě zdvojnásobí tlak
- Tlak v pneumatikách po jízdě vzroste, protože se vzduch uvnitř ohřeje
V periodické tabulce
Helium na vrcholu 18. skupiny se chová nejvíce jako ideální plyn, protože jeho drobné atomy se téměř nepřitahují.