理想気体:化学での定義

理想気体: 粒子が空間を占めず、互いに引き合うことも反発することもない仮想の気体で、理想気体の状態方程式PV = nRTに厳密に従います。

理想気体の状態方程式で、Pは圧力、Vは体積、nは物質量(モル数)、Tはケルビンで表した温度、Rは気体定数で8.314 J/(mol·K)です。実在気体は、粒子どうしが離れていて速く動いている低圧・高温ではほぼ理想気体のようにふるまいます。高圧や低温では、粒子の大きさや引力が影響してくるため理想気体からずれます。実在気体が凝縮して液体になるのもそのためです。