Gas ideal: definición en química
Gas ideal: Un gas imaginario cuyas partículas no ocupan espacio y no se atraen ni se repelen entre sí, por lo que cumple exactamente la ley de los gases ideales, PV = nRT.
En la ley de los gases ideales, P es la presión, V el volumen, n el número de moles, T la temperatura en kelvin y R la constante de los gases, 8,314 J/(mol·K). Los gases reales se comportan casi de forma ideal a presiones bajas y temperaturas altas, cuando sus partículas están muy separadas y se mueven rápido. A presiones altas o temperaturas bajas se desvían, porque el tamaño de las partículas y sus atracciones empiezan a importar, y por eso los gases reales pueden condensarse en líquidos.
Ejemplos
- 1 mol de gas a 0 °C y 1 atm ocupa unos 22,4 L
- Duplicar la temperatura en kelvin a presión constante duplica el volumen
- Reducir el volumen a la mitad a temperatura constante duplica la presión
- La presión de los neumáticos de un coche aumenta después de conducir, a medida que el aire interior se calienta
En la tabla periódica
El helio, en la parte superior del grupo 18, es el que más se comporta como un gas ideal, porque sus diminutos átomos apenas se atraen entre sí.