Síra (S)

Vlastnosti prvku Síra

Protonové číslo

16

Atomová hmotnost

32,06 u

Kategorie

Reaktivní nekov

Skupina

16

Perioda

3

Blok

Blok p

Skupenství při pokojové teplotě

Pevné

Elektronegativita

2,58

Teplota tání

388,36 K (115,2 °C)

Teplota varu

717,8 K (444,6 °C)

Hustota

2,07 g/cm³

Valenční elektrony

6

Běžné náboje

−2

Oxidační stavy

+6, +4, −2

Atomový poloměr

180 pm

Ionizační energie

10,36 eV

Elektronová afinita

2,077 eV

Radioaktivní

Ne, má stabilní izotopy

Objeven

Starověk

Elektronová konfigurace prvku Síra

Elektronová konfigurace prvku Síra (S) je [Ne] 3s2 3p4. Jeho 16 elektronů je uspořádáno ve slupkách takto: 2, 8, 6.

Protony, neutrony a elektrony v prvku Síra

Neutrální atom prvku Síra má 16 protonů a 16 elektronů. Většina atomů prvku Síra má asi 16 neutronů: atomová hmotnost zaokrouhlená na 32 minus protonové číslo 16.

Počty neutronů jsou přibližné: atomy stejného prvku mohou mít různý počet neutronů (izotopy). Protonové číslo a hmotnost

Kolik valenčních elektronů má prvek Síra?

6

Prvek Síra má ve své nejvzdálenější slupce, slupce 3, 6 valenční elektrony. Jsou to elektrony, které se podílejí na tvorbě chemických vazeb.

Zobraz všechny prvky: Periodická tabulka s valenčními elektrony

Orbitalový diagram prvku Síra

Každé políčko je orbital, který pojme až dva elektrony s opačnými spiny (↑↓). Vnitřní slupky jsou stejné jako u vzácného plynu v závorce. Jak psát elektronové konfigurace

Molární hmotnost prvku Síra

32,06 g/mol

Jeden mol atomů prvku Síra (6,022 × 10²³ atomů) má hmotnost 32,06 gramů. Pomocí této hodnoty převádíš mezi gramy a moly.

Sloučeniny obsahující prvek Síra

Zajímavosti o prvku Síra

• Síra hoří modrým plamenem a vzniká při tom oxid siřičitý, plyn s ostrým, dusivým zápachem.
• Čistá síra téměř nemá zápach; zápach po zkažených vejcích, z něhož bývá obviňována, pochází ze sloučeniny sulfanu.
• Síra (S) má atomové číslo 16 a při pokojové teplotě má skupenství: pevné. Je známý již od starověku.

Poloha v periodické tabulce

Síra je prvek číslo 16, v periodě 3 a skupině 16 periodické tabulky, v bloku p.

Všechny: nekovy

Využití prvku Síra

Síra se většinou přeměňuje na kyselinu sírovou, jednu z nejvíce vyráběných průmyslových chemikálií, která se používá především k výrobě fosfátových hnojiv. Síra se také používá k vulkanizaci pryže pro pneumatiky, jako fungicid na plodinách, například na vinné révě, a v zápalkách a ohňostrojích. Dnes se většina síry získává jako vedlejší produkt čištění ropy a zemního plynu.

Kdo objevil prvek Síra?

Síra je známa od starověku, kdy se nazývala brimstone („hořící kámen“); přirozeně se vyskytuje jako žluté krystaly poblíž sopek a horkých pramenů. Antoine Lavoisier ji poznal jako chemický prvek a zařadil ji do svého seznamu prvků z roku 1789.

Odkud pochází název?

Síra (sulfur) pochází z latinského sulfur (psáno též sulphur), názvu této žluté látky u Římanů; její hlubší původ není znám. Ve starší angličtině se nazývala brimstone, což znamená „hořící kámen“.

Časová osa objevů