Kükürt (S)

Kükürt özellikleri

Atom numarası

16

Atom kütlesi

32,06 u

Kategori

Aktif ametal

Grup

16

Periyot

3

Blok

p bloğu

Oda sıcaklığındaki hâli

Katı

Elektronegatiflik

2,58

Erime noktası

388,36 K (115,2 °C)

Kaynama noktası

717,8 K (444,6 °C)

Yoğunluk

2,07 g/cm³

Değerlik elektronları

6

Yaygın yükler

−2

Yükseltgenme basamakları

+6, +4, −2

Atom yarıçapı

180 pm

İyonlaşma enerjisi

10,36 eV

Elektron ilgisi

2,077 eV

Radyoaktif

Hayır, kararlı izotopları var

Keşif

Eski çağ

Kükürt elektron dizilimi

Kükürt (S) elementinin elektron dizilimi [Ne] 3s2 3p4 şeklindedir. 16 elektronu katmanlara 2, 8, 6 olarak dağılır.

Kükürt elementindeki proton, nötron ve elektronlar

Nötr bir Kükürt atomunda 16 proton ve 16 elektron bulunur. Çoğu Kükürt atomunda yaklaşık 16 nötron vardır: 32'e yuvarlanan atom kütlesinden atom numarası 16 çıkarılır.

Nötron sayıları yaklaşıktır: aynı elementin atomları farklı sayıda nötrona sahip olabilir (izotoplar). Atom numarası ve kütlesi

Kükürt elementinin kaç değerlik elektronu vardır?

6

Kükürt elementinin en dış katmanında, yani 3. katmanında 6 değerlik elektronu vardır. Kimyasal bağa katılan elektronlar bunlardır.

Tüm elementleri gör: Değerlik elektronlarıyla periyodik tablo

Kükürt orbital diyagramı

Her kutu, zıt spinli (↑↓) en fazla iki elektron alan bir orbitaldir. İç katmanlar, köşeli parantez içindeki soygazla aynıdır. Elektron dizilimi nasıl yazılır?

Kükürt mol kütlesi

32,06 g/mol

Bir mol Kükürt atomu (6,022 × 10²³ atom) 32,06 gram kütleye sahiptir. Gram ile mol arasında çevirme yapmak için bu değeri kullan.

Kükürt içeren bileşikler

Kükürt hakkında bilgiler

• Kükürt mavi bir alevle yanar ve keskin, boğucu kokulu bir gaz olan kükürt dioksit oluşturur.
• Saf kükürdün neredeyse hiç kokusu yoktur; ona sıkça atfedilen çürük yumurta kokusu hidrojen sülfür bileşiğinden gelir.
• Kükürt (S) elementinin atom numarası 16'dir ve oda sıcaklığında katı haldedir. Eski çağlardan beri bilinmektedir.

Periyodik tablodaki konumu

Kükürt, periyodik tablonun 16. elementidir; 3. periyotta ve 16. gruptadır, p bloğundadır.

Tümü: ametaller

Kükürt kullanım alanları

Kükürt çoğunlukla sülfürik aside dönüştürülür; bu, en çok üretilen endüstriyel kimyasallardan biridir ve her şeyden önce fosfatlı gübre yapımında kullanılır. Kükürt ayrıca lastik için kauçuğu vulkanize etmekte, üzüm gibi ürünlerde mantar öldürücü olarak ve kibritlerde ile havai fişeklerde kullanılır. Bugün kükürdün çoğu, petrol ve doğal gazın temizlenmesinin yan ürünü olarak geri kazanılır.

Kükürt elementini kim keşfetti?

Kükürt eski çağlardan beri bilinir ve o zamanlar “yanan taş” anlamına gelen sözcükle anılırdı; doğada yanardağların ve kaplıcaların yakınında sarı kristaller halinde bulunur. Antoine Lavoisier onu kimyasal bir element olarak tanıdı ve 1789 tarihli elementler listesine ekledi.

Adı nereden geliyor?

Kükürdün uluslararası adı sulfur, Romalıların bu sarı madde için kullandığı Latince sulfur (sulphur diye de yazılır) sözcüğünden gelir; daha derindeki kökeni bilinmiyor. Eski İngilizcede “yanan taş” anlamına gelen brimstone diye anılırdı.

Keşif zaman çizelgesi