Kwas – definicja w chemii
Kwas: Substancja oddająca jony wodorowe (H⁺) innym substancjom. W wodzie kwasy zwiększają stężenie jonów H⁺ i dają pH poniżej 7.
Mocne kwasy, takie jak kwas solny, jonizują w wodzie prawie całkowicie, a słabe kwasy, takie jak kwas octowy, tylko częściowo. Kwasy zmieniają niebieski lakmus na czerwony, reagują z wieloma metalami, wydzielając gazowy wodór, i reagują z węglanami, wydzielając dwutlenek węgla. Szersza definicja, teoria Lewisa, opisuje kwas jako każdą substancję przyjmującą parę elektronów.
Przykłady
- Kwas solny (HCl) — występuje w kwasie żołądkowym
- Kwas octowy (CH₃COOH) — nadaje octowi kwaśny smak
- Kwas cytrynowy — w cytrynach i limonkach
- Kwas siarkowy (H₂SO₄) — stosowany w akumulatorach samochodowych
W układzie okresowym
Tlenki niemetali po prawej stronie układu, takie jak CO₂, SO₃ i P₄O₁₀, reagują z wodą, tworząc kwasy.