Энергия ионизации: определение в химии
Энергия ионизации: Минимальная энергия, необходимая для удаления наиболее слабо удерживаемого электрона из нейтрального атома в газовой фазе: X(g) → X⁺(g) + e⁻.
Энергию ионизации обычно приводят в килоджоулях на моль, и она показывает, насколько прочно атом удерживает внешние электроны. Удаление второго или третьего электрона всегда требует больше энергии, а когда внешняя оболочка опустошена, происходит очень большой скачок, по которому можно узнать число валентных электронов атома. Элементы с низкой энергией ионизации, такие как щелочные металлы, легко образуют положительные ионы и являются очень активными металлами.
Примеры
- Гелий — 2372 kJ/mol, самая высокая среди всех элементов
- Цезий — около 376 kJ/mol, одна из самых низких
- Натрий — 496 kJ/mol для первого электрона, 4562 kJ/mol для второго
- Энергия ионизации магния резко возрастает на третьем электроне, что показывает наличие двух валентных электронов
В таблице Менделеева
Первая энергия ионизации в целом растёт по периоду и падает вниз по группе, поэтому она наибольшая у гелия вверху справа и наименьшая около цезия внизу слева.