Grupp 6: kromgruppen

Sex elektroner och tillståndet +6

Krom ([Ar] 3d⁵ 4s¹) och molybden ([Kr] 4d⁵ 5s¹) placerar en elektron i s-orbitalen och fem i d-delskalet, eftersom ett halvfyllt d-delskal är särskilt stabilt. Volfram är [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s². Hur som helst finns sex elektroner utanför kärnan, och alla tre metallerna når +6, som i CrO₃, MoO₃ och WO₃.

Krom bildar också Cr²⁺ och Cr³⁺, och +3 är dess mest stabila tillstånd. Dess +6-föreningar, till exempel gult kromat (CrO₄²⁻) och orange dikromat (Cr₂O₇²⁻), är starka oxidationsmedel och giftiga. Nedåt i gruppen blir +6 mer stabilt, så molybden och volfram trivs gott med +6, tvärtemot huvudgrupper som grupp 14, där bly föredrar +2.

Trender nedåt i gruppen

Smältpunkt och densitet stiger kraftigt. Krom smälter vid 2180 K, molybden vid 2896 K och volfram vid 3695 K. Densiteten stiger från 7,19 g/cm³ till 10,28 g/cm³ och sedan till 19,25 g/cm³, nästan exakt guldets densitet (19,3 g/cm³). Ovanligt nog ökar också elektronegativiteten nedåt i gruppen, från 1,66 till 2,16 och 2,36, medan den i de flesta huvudgrupper minskar.

Där du möter grupp 6

Krom ger rostfritt stål dess rostbeständighet genom att bilda en osynlig oxidfilm, och det ger kromade kranar deras spegelglans. Spår av krom gör rubiner röda och många smaragder gröna, vilket passar ett grundämne vars namn kommer från det grekiska ordet för färg. Molybden stärker stål till rörledningar och verktyg, molybdendisulfid är ett halt smörjmedel, och bakterierna som omvandlar kväve från luften till ammoniak använder oftast ett molybdenenzym. Volframkarbid sitter på borrars och sågklingors spetsar, och volframtråd glödde i gamla glödlampor.

Seaborgium

Seaborgium (106) är radioaktivt och har bara framställts några få atomer åt gången. Det fick sitt namn efter kemisten Glenn Seaborg medan han fortfarande levde. Experiment med enstaka atomer visar att det bildar flyktiga föreningar liknande molybdens och volframs, men dess smältpunkt och densitet har aldrig mätts.