Grupp 16: syregruppen (kalkogener)

Sex yttre elektroner: ns² np⁴

Varje konfiguration slutar på ns² np⁴, som hos syre ([He] 2s² 2p⁴) och svavel ([Ne] 3s² 3p⁴). Att ta upp två elektroner ger joner med laddningen 2−, som oxidjonen O²⁻ och sulfidjonen S²⁻, medan delning av två ger molekyler som vatten (H₂O) och vätesulfid (H₂S).

Syre är nästan alltid −2, men svavel, selen och tellur kan också nå +4 och +6, som i svaveldioxid (SO₂) och svavelsyra (H₂SO₄). Polonium, längst ned, bildar +2- och +4-föreningar.

Trender nedåt i gruppen

Elektronegativiteten sjunker från 3,44 för syre, näst efter fluor, till 2,58 för svavel, 2,1 för tellur och 2,0 för polonium. Syre är en gas som smälter vid 54,36 K, medan svavel smälter vid 388,36 K, selen vid 494 K och tellur vid 722,66 K. Densiteten stiger från 2,07 g/cm³ för svavel till 6,24 g/cm³ för tellur och 9,196 g/cm³ för polonium.

Grundämnenas karaktär förändras med dessa siffror: syre, svavel och selen är icke-metaller, tellur är en halvmetall och polonium är en radioaktiv metall.

Där du möter grupp 16

Du andas syre, och det utgör större delen av vattnets massa och nästan hälften av jordskorpans massa. Svavel omvandlas till svavelsyra och härdar gummi till däck, och svavelföreningar ger ruttna ägg och skunkspray deras lukt. Selen är ett spårämne som finns i paranötter, och tellur används i tunnfilmssolpaneler och omskrivbara skivor.

Malmbildare och en farlig metall

Namnet kalkogen betyder malmbildare, eftersom många metallmalmer är oxider eller sulfider. Polonium, som upptäcktes av Marie och Pierre Curie 1898 och fick sitt namn efter Polen, är intensivt radioaktivt och extremt giftigt. Livermorium (116), uppkallat efter Lawrence Livermore National Laboratory, har bara framställts några få atomer åt gången, så dess egenskaper är förutsagda, inte uppmätta.