11. grup: sikke metalleri

Dolu bir d alt kabuğu artı bir s elektronu

Bakır [Ar] 3d¹⁰ 4s¹, gümüş [Kr] 4d¹⁰ 5s¹ ve altın [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹'dir. Alkali metaller gibi her birinin bir dış s elektronu vardır, ancak çekirdek bunu çok daha sıkı tutar: bakırın birinci iyonlaşma enerjisi 7,726 eV'dir; aynı periyottaki potasyumunki 4,341 eV, altınınki ise 9,226 eV'dir.

Bu yüzden bu metaller 1. grup metallerinden çok daha yavaş tepkime verir. Gümüş Ag⁺, bakır Cu⁺ ve daha yaygın olan Cu²⁺, altın ise Au⁺ ve Au³⁺ oluşturur; ancak yalnızca sert koşullarda.

Grupta aşağı doğru eğilimler

Bu grup düzgün bir çizgi izlemez. Erime noktaları bakır için 1357,77 K, gümüş için 1234,93 K ve altın için 1337,33 K'dir. Yoğunluk 8,96 g/cm³'ten 10,49 g/cm³'e çıkar, sonra altın için neredeyse iki katına çıkarak 19,3 g/cm³ olur. Elektronegatiflik bakır için 1,9, gümüş için 1,93'tür; altın için ise tüm metaller arasında en yüksek olan 2,54'tür.

Altının alışılmadık sayıları ve sarı rengi görelilikten gelir. Ağır çekirdeğinin yakınında altının elektronları ışık hızının büyük bir kesriyle hareket eder; bu, 6s orbitalini küçültür ve altının soğurduğu ışığın renklerini değiştirir. Bu etki olmasaydı altın gümüşi görünürdü.

11. grupla nerede karşılaşırsın

Bakır çoğu ev kablosunda elektriği taşır ve eski çatılarda ile Özgürlük Anıtı'nda görülen yeşil patinaya dönüşür. Gümüş en iyi elektrik iletkeni ve en yansıtıcı metaldir; aynalarda, güneş panellerinde ve elektronikte kullanılır, ancak havadaki kükürt bileşikleri onu yavaş yavaş siyaha matlaştırır. Altın hiç korozyona uğramaması gereken elektrik kontaklarını kaplar ve üçü de takıya dönüştürülür.

Röntgenyum

X ışınlarını keşfeden Wilhelm Röntgen'in adını taşıyan röntgenyum (111) yalnızca birkaç atom halinde üretilmiştir; bu yüzden özellikleri tahmin edilmiştir. Hesaplamalar, görelilik etkisinin onu altından bile fazla değiştirdiğini ve üstündeki d¹⁰ s¹ düzeni yerine [Rn] 5f¹⁴ 6d⁹ 7s² dizilimini verdiğini öne sürmektedir.