2. grup: toprak alkali metaller

İki dış elektron: ns² düzeni

2. grubun her elektron dizilimi, berilyumdan ([He] 2s²) radyuma ([Rn] 7s²) kadar ns² ile biter. İki s elektronunu da kaybetmek bir soy gaz düzeni bırakır; bu yüzden metaller 2+ yüklü iyonlar ve MgO, CaCl₂ ve BaSO₄ gibi basit formüllü bileşikler oluşturur. İkinci bir elektronu koparmak ek enerji gerektirir; bu nedenle 2. grup metalleri, 1. gruptaki komşularından daha az tepkimeye yatkındır.

Berilyum istisnadır: minik atomu paylaşılan elektronları o kadar sıkı tutar ki bileşiklerinin çoğu kovalenttir ve çoğu zaman magnezyumdan çok alüminyuma benzer davranır.

Grupta aşağı doğru eğilimler, sayılarla

Sütunda aşağı indikçe dış elektronlar daha kolay kopar. Birinci iyonlaşma enerjisi berilyum için 9,323 eV'den baryum için 5,212 eV'ye, elektronegatiflik ise 1,57'den 0,89'a düşer.

Diğer özellikler düzgün bir çizgi izlemez. Berilyum 1560 K'de, magnezyum ise yalnızca 923 K'de erir; sonra kalsiyum 1115 K'ye çıkar, değerler radyum için 973 K'ye kadar düşer. Yoğunluk kalsiyumda 1,54 g/cm³'e kadar iner, sonra baryum için 3,51 g/cm³'e ve radyum için 5,5 g/cm³'e yükselir.

2. grupla nerede karşılaşırsın

Vücudun kemikler ve dişler için kalsiyuma, yüzlerce enzim için magnezyuma ihtiyaç duyar. Magnezya sütü, Mg(OH)₂, bozulmuş mideyi yatıştırır; İngiliz tuzu magnezyum sülfattır; alçıpan ise bir kalsiyum sülfat olan alçıtaşından yapılır. Stronsiyum tuzları havai fişeklere koyu kırmızı rengini verir; zümrüt değerli taşı ise berilyuma adını veren mineral olan berilin bir çeşididir.

2. grup ve toprak alkali metaller

Burada sütun ile aile aynı altı elementtir; bu yüzden toprak alkali metaller ailesi sayfası onların tepkimelerini ele alır. Grup görünümü bir ayrıntı ekler: helyumun da ns² dizilimi (1s²) vardır, ancak o 18. grupta yer alır; çünkü bu iki elektron onun tek kabuğunu doldurur. 1898'de Marie ve Pierre Curie tarafından keşfedilen radyum radyoaktiftir.