2. periyot: lityumdan neona

İkinci katmanın dolması: önce 2s, sonra 2p

İkinci katmanın iki alt kabuğu vardır. 2s alt kabuğu iki elektron alır ve ilk olarak lityumda ([He] 2s¹) ve berilyumda ([He] 2s²) dolar. Üç 2p orbitali altı elektron daha alır ve borden ([He] 2s² 2p¹) neona ([He] 2s² 2p⁶) kadar dolar.

Altta, satırdaki her atom aynı 1s² çiftini, yani helyum çekirdeğini korur; bu yüzden kutudan kutuya yalnızca dış katman değişir. Neonun tamamlanmış sekizlisi o kadar kararlıdır ki bilinen hiçbir kararlı bileşik oluşturmaz ve diğer birçok element onu taklit etmek için elektron alır, verir veya paylaşır.

2. periyotta soldan sağa

Her adımda bir proton eklenir; böylece çekirdek aynı katmanı daha sıkı tutar. Elektronegatiflik lityumda 0,98'den karbonda 2,55'e ve tüm elementlerin en yükseği olan flor için 3,98'e çıkar; birinci iyonlaşma enerjisi ise lityumda 5,392 eV'tan neonda 21,565 eV'a yükselir.

İki küçük düşüş alt kabukları ortaya koyar. Bor (8,298 eV), berilyumdan (9,323 eV) daha kolay iyonlaşır, çünkü dış elektronu daha yüksek enerjili 2p alt kabuğundadır; oksijen (13,618 eV) de azottan (14,534 eV) daha kolay iyonlaşır, çünkü dördüncü 2p elektronu bir orbitali paylaşmak zorundadır.

Lityum ve berilyum metaldir, bor yarı metaldir; karbondan neona kadar olanlar ametaldir. Karbon, satırdaki en yüksek değer olan 3823 K'de erirken son dört element oda sıcaklığında gazdır.

2. periyotla nerede karşılaşırsın

Azot ve oksijen, soluduğun havanın yaklaşık yüzde 99'unu oluşturur; karbon ise canlılardaki her molekülün omurgasını oluşturur. 0,534 g/cm³ ile en az yoğun metal olan lityum, şarj edilebilir pillere güç verir. Diş macunundaki florür dişleri korumaya yardımcı olur, bor bileşikleri ısıya dayanıklı camın içine girer ve neon reklam tabelalarında kırmızı-turuncu parlar.