Azot (N)

Azot özellikleri

Atom numarası

7

Atom kütlesi

14,007 u

Kategori

Aktif ametal

Grup

15

Periyot

2

Blok

p bloğu

Oda sıcaklığındaki hâli

Gaz

Elektronegatiflik

3,04

Erime noktası

63,15 K (-210 °C)

Kaynama noktası

77,36 K (-195,8 °C)

Yoğunluk

1,251 g/L

Değerlik elektronları

5

Yaygın yükler

−3

Yükseltgenme basamakları

+5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3

Atom yarıçapı

155 pm

İyonlaşma enerjisi

14,534 eV

Elektron ilgisi

—

Radyoaktif

Hayır, kararlı izotopları var

Keşif

1772

Azot elektron dizilimi

Azot (N) elementinin elektron dizilimi [He] 2s2 2p3 şeklindedir. 7 elektronu katmanlara 2, 5 olarak dağılır.

Azot elementindeki proton, nötron ve elektronlar

Nötr bir Azot atomunda 7 proton ve 7 elektron bulunur. Çoğu Azot atomunda yaklaşık 7 nötron vardır: 14'e yuvarlanan atom kütlesinden atom numarası 7 çıkarılır.

Nötron sayıları yaklaşıktır: aynı elementin atomları farklı sayıda nötrona sahip olabilir (izotoplar). Atom numarası ve kütlesi

Azot elementinin kaç değerlik elektronu vardır?

5

Azot elementinin en dış katmanında, yani 2. katmanında 5 değerlik elektronu vardır. Kimyasal bağa katılan elektronlar bunlardır.

Tüm elementleri gör: Değerlik elektronlarıyla periyodik tablo

Azot orbital diyagramı

Her kutu, zıt spinli (↑↓) en fazla iki elektron alan bir orbitaldir. İç katmanlar, köşeli parantez içindeki soygazla aynıdır. Elektron dizilimi nasıl yazılır?

Azot mol kütlesi

14,007 g/mol

Bir mol Azot atomu (6,022 × 10²³ atom) 14,007 gram kütleye sahiptir. Gram ile mol arasında çevirme yapmak için bu değeri kullan.

Azot içeren bileşikler

Azot hakkında bilgiler

• Azot, soluduğumuz havanın hacimce yaklaşık %78'ini oluşturur.
• Canlılar protein ve DNA yapmak için azota ihtiyaç duyar, ancak çoğu azot gazını doğrudan kullanamaz ve onu kullanılabilir bileşiklere “bağlayan” mikroplara güvenir.
• Azot (N) elementinin atom numarası 7'dir ve oda sıcaklığında gaz haldedir. It was discovered in 1772.

Periyodik tablodaki konumu

Azot, periyodik tablonun 7. elementidir; 2. periyotta ve 15. gruptadır, p bloğundadır.

Tümü: ametaller

Azot kullanım alanları

Azot, gübre üretmek için büyük ölçekte amonyağa, patlayıcılar ve diğer kimyasallar için nitrik aside dönüştürülür. Tepkimeye yatkın olmadığı için azot gazı, içindekini taze tutmak amacıyla cips paketleri gibi gıda ambalajlarına basılır ve üretim sırasında elektronik parçaları korur. −196 °C'deki sıvı azot gıdaları hızla dondurur, biyolojik örnekleri saklar ve siğilleri gidermek için kullanılır.

Azot elementini kim keşfetti?

İskoç hekim Daniel Rutherford azotu 1772'de Edinburgh'da keşfetti; havanın yanmayı ve solunumu desteklemeyen kısmını yalıttı ve ona “zararlı hava” adını verdi. Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish ve Joseph Priestley de aşağı yukarı aynı sıralarda gazı birbirinden bağımsız olarak inceledi.

Adı nereden geliyor?

Azotun uluslararası adı nitrogen “güherçile oluşturan” anlamına gelir; güherçile (niter) ile “oluşturan” anlamındaki Yunanca genes sözcüklerinden türemiştir, çünkü gaz güherçilenin bir parçasıdır. Adı 1790'da Jean-Antoine Chaptal türetti; güherçilenin kendisi Yunanca nitron sözcüğüne dayanır.

Keşif zaman çizelgesi