Yaygın kuvvetli ve zayıf asitler ile bazlar listesi
Bu tablo, kimya dersinde en sık karşılaştığın asitleri ve bazları formülleriyle kuvvetli ve zayıf olarak sıralar. Kuvvet, bir maddenin suda ne kadar tam iyonlaştığını anlatır.
Asit
| Formula | Ad | |
|---|---|---|
| HCl | Hidroklorik asit | Kuvvetli |
| HBr | Hidrobromik asit | Kuvvetli |
| HI | Hidroiyodik asit | Kuvvetli |
| HNO₃ | Nitrik asit | Kuvvetli |
| H₂SO₄ | Sülfürik asit | Kuvvetli |
| HClO₄ | Perklorik asit | Kuvvetli |
| CH₃COOH | Asetik asit | Zayıf |
| HF | Hidroflorik asit | Zayıf |
| H₂CO₃ | Karbonik asit | Zayıf |
| H₃PO₄ | Fosforik asit | Zayıf |
| HCN | Hidrosiyanik asit | Zayıf |
| C₆H₈O₇ | Sitrik asit | Zayıf |
Baz
| Formula | Ad | |
|---|---|---|
| NaOH | Sodyum hidroksit | Kuvvetli |
| KOH | Potasyum hidroksit | Kuvvetli |
| LiOH | Lityum hidroksit | Kuvvetli |
| Ca(OH)₂ | Kalsiyum hidroksit | Kuvvetli |
| Ba(OH)₂ | Baryum hidroksit | Kuvvetli |
| NH₃ | Amonyak | Zayıf |
| Mg(OH)₂ | Magnezyum hidroksit | Zayıf |
| NaHCO₃ | Sodyum bikarbonat | Zayıf |
Tablonun gösterdiği
Listelenen altı kuvvetli asit hidroklorik (HCl), hidrobromik (HBr), hidroiyodik (HI), nitrik (HNO₃), sülfürik (H₂SO₄) ve perklorik asittir (HClO₄); bazı ders kitapları yedinci olarak klorik asidi (HClO₃) ekler. Kuvvetli bazlar, NaOH, KOH ve LiOH gibi 1. grup metallerinin ve Ca(OH)₂ ile Ba(OH)₂ gibi daha ağır 2. grup metallerinin hidroksitleridir.
Kuvvetli ve zayıf
Kuvvetli bir asit suda tamamen iyonlaşır: HCl → H⁺ + Cl⁻; yani 0,10 M HCl 0,10 M hidrojen iyonu içerir. Zayıf bir asit yalnızca kısmen iyonlaşır ve dengeye ulaşır: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺. 0,10 M asetik asitte moleküllerin yalnızca yaklaşık %1,3'ü iyonlaşır; bu yüzden pH'ı 1,0 yerine yaklaşık 2,9'dur.
Bazlar da aynı şekilde işler. Sodyum hidroksit tüm hidroksit iyonlarını açığa çıkarır; amonyak ise suyla tepkimeye girerek yalnızca birkaç tanesini oluşturur: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.
Zor durumlar
Sülfürik asit yalnızca ilk hidrojeni için kuvvetlidir; ikinci basamak, HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻, zayıftır. Hidroflorik asit diğer hidrojen halojenürlerin aksine zayıftır, ama yine de son derece tehlikelidir. Kalsiyum hidroksit kuvvetlidir ama yalnızca az çözünür. Magnezyum hidroksit çok az çözündüğü için zayıf olarak listelenmiştir; bazı ders kitapları onu bunun yerine kuvvetli ama çözünmeyen bir baz olarak adlandırır.
Çözümlü örnek: kuvvetli bir asit ve kuvvetli bir bazın pH'ı
0,010 M HCl'nin pH'ını bul. HCl kuvvetlidir; yani [H⁺] = 0,010 M ve pH = −log(0,010) = 2,00. 0,010 M NaOH için [OH⁻] = 0,010 M, yani pOH = 2,00 ve 25 °C'de pH = 14,00 − 2,00 = 12,00. Zayıf bir asitte tam iyonlaşma varsayamazsın; asit ayrışma sabiti Ka'ya ihtiyacın var.
SSS
Kuvvetli asitler hangileridir?
Altı yaygın kuvvetli asit HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄ ve HClO₄'tür. Klorik asit, HClO₃, bazen yedinci olarak sayılır.
Asetik asit kuvvetli mi zayıf mı bir asittir?
Sirkedeki asit olan asetik asit zayıf bir asittir. 0,10 M çözeltide moleküllerinin yalnızca yaklaşık %1,3'ü iyonlaşır.
Amonyak kuvvetli mi zayıf mı bir bazdır?
Amonyak zayıf bir bazdır. Suyla yalnızca kısmen tepkimeye girerek NH₄⁺ ve OH⁻ oluşturur; bu yüzden 0,10 M'lik çözeltisinin pH'ı 13 değil, yaklaşık 11,1'dir.
Kuvvetli asit ile derişik asit arasındaki fark nedir?
Kuvvetli, bir asidin ne kadar tam iyonlaştığını; derişik ise litre başına ne kadar asit çözündüğünü anlatır. Bir çözelti seyreltik ama kuvvetli olabilir, örneğin 0,001 M HCl; ya da derişik ama zayıf olabilir, örneğin buzlu asetik asit.