pH hesaplayıcı: pH, pOH, [H⁺] ve [OH⁻]
pH, pOH, hidrojen iyonu derişimi [H⁺] ya da hidroksit derişimi [OH⁻] değerlerinden herhangi birini gir; diğer üçünü al ve çözeltinin asidik, nötr ya da bazik olduğunu gör.
pH = −log[H⁺]
25 °C'de pH + pOH = 14 ve [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴. 1 × 10⁻³ için 1e-3 ya da 0,001 yaz.
- pH
- 3
- pOH
- 11
- [H⁺]
- 0,001 mol/L
- [OH⁻]
- 1 × 10⁻¹¹ mol/L
Asidik · hidroksit iyonlarından çok hidrojen iyonu (pH 7'nin altında).
Hesaplayıcı nasıl kullanılır
Listeden bildiğin değeri seç, değerini yaz; diğer üçü görünür. Derişimler mol/L cinsindendir ve çok küçük sayılar 1 × 10⁻⁵ için 1e-5 şeklinde yazılabilir.
Formüller
pH = −log₁₀[H⁺] ve pOH = −log₁₀[OH⁻]. 25 °C'deki suda ikisinin toplamı her zaman 14'tür, çünkü [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. Ters yönde, [H⁺] = 10'un −pH kuvvetidir.
Her pH birimi on katıdır: pH 3'teki bir çözeltinin hidrojen iyonu derişimi pH 4'tekinin on katıdır.
Çözümlü örnek: 0,001 M hidroklorik asit
Hidroklorik asit kuvvetli bir asittir; bu yüzden 0,001 mol/L HCl, [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L verir. Sonra pH = −log(10⁻³) = 3, pOH = 14 − 3 = 11 ve [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/L olur.
Asetik asit gibi zayıf bir asit için [H⁺], asit derişiminden çok daha küçüktür; çünkü asidin yalnızca küçük bir kısmı iyonlarına ayrışır.
SSS
Nötr pH kaçtır?
25 °C'deki saf suyun pH'ı 7'dir; H⁺ ve OH⁻ iyonlarının derişimleri eşittir, her biri 1 × 10⁻⁷ mol/L. 7'nin altı asidik, üstü bazik demektir.
pH negatif olabilir mi?
Evet. [H⁺]'ı 1 mol/L'nin üzerinde olan çok derişik kuvvetli asitlerin pH'ı 0'ın altındadır; çok derişik bazlar ise 14'ün üzerine çıkabilir.
Sıcaklık pH'ı değiştirir mi?
Evet. Kw sıcaklıkla değişir; bu yüzden nötr su tam olarak yalnızca 25 °C'de pH 7'dir. Bu hesaplayıcı 25 °C değerini kullanır.