Група 2: лужноземельні метали

Два зовнішні електрони: схема ns²

Кожна конфігурація групи 2 закінчується на ns², від берилію ([He] 2s²) до радію ([Rn] 7s²). Утрата обох s-електронів залишає конфігурацію благородного газу, тому метали утворюють йони 2+ і сполуки з простими формулами, як-от MgO, CaCl₂ і BaSO₄. Відрив другого електрона потребує додаткової енергії, тож метали групи 2 менш активні, ніж їхні сусіди з групи 1.

Берилій — виняток: його крихітний атом так міцно утримує спільні електрони, що багато його сполук ковалентні, і він часто поводиться більше як алюміній, ніж як магній.

Тенденції вниз по групі в цифрах

Рухаючись униз по стовпчику, зовнішні електрони відриваються легше. Перша енергія йонізації падає від 9,323 eV для берилію до 5,212 eV для барію, а електронегативність — від 1,57 до 0,89.

Інші властивості не підпорядковуються рівній лінії. Берилій плавиться за 1560 K, а магній лише за 923 K, потім кальцій зростає до 1115 K, а далі значення знижуються до 973 K для радію. Густина падає до 1,54 g/cm³ у кальцію, а потім зростає до 3,51 g/cm³ для барію та 5,5 g/cm³ для радію.

Де ви зустрічаєте групу 2

Вашому тілу потрібен кальцій для кісток і зубів та магній для сотень ферментів. Магнезіальне молочко, Mg(OH)₂, заспокоює розлад шлунка, англійська сіль — це магній сульфат, а гіпсокартон виготовляють із гіпсу — кальцій сульфату. Солі стронцію надають феєрверкам насиченого червоного кольору, а коштовний камінь смарагд — різновид берилу, мінералу, що дав назву берилію.

Група 2 і лужноземельні метали

Тут стовпчик і родина — це одні й ті самі шість елементів, тому сторінка родини лужноземельних металів розповідає про їхні реакції. Погляд на групу додає цікавинку: гелій теж має конфігурацію ns² (1s²), проте стоїть у групі 18, бо ці два електрони заповнюють його єдину оболонку. Радій, відкритий Марією та П’єром Кюрі 1898 року, радіоактивний.