理想氣體定律計算機：求解 PV = nRT 的任意變數
由其他三個值求氣體的壓力、體積、量或溫度。計算機使用 R = 8.314 L·kPa/(mol·K)，預設為 273.15 K 和 101.325 kPa 下的 1 mol 氣體，體積為 22.414 L。
PV = nRT
R = 8.314 L·kPa/(mol·K)
計算機的使用方法
在「求解」下選擇 P、V、n 或 T，該欄位會顯示答案。其他三個值請分別以千帕（kPa）、公升（L）、莫耳（mol）和克耳文（K）輸入。答案會隨你輸入即時更新。
請先換算你的資料。25 °C 請輸入 298.15 K。1.50 atm 請輸入 1.50 × 101.325 = 151.99 kPa。500 mL 請輸入 0.500 L。
演算範例
2.00 mol 的理想氣體在 300 K 和 101.325 kPa 下佔多少體積？把 PV = nRT 改寫成 V = nRT ÷ P。
先相乘：nRT = 2.00 mol × 8.314 L·kPa/(mol·K) × 300 K = 4,988.4 L·kPa。再相除：V = 4,988.4 L·kPa ÷ 101.325 kPa = 49.232 L。莫耳、克耳文和千帕互相約掉，剩下公升。取三位有效數字，答案是 49.2 L。
公式說明
在 PV = nRT 中，P 是壓力，V 是體積，n 是氣體的莫耳數，T 是絕對溫度，R 是氣體常數。改寫後：P = nRT ÷ V、V = nRT ÷ P、n = PV ÷ RT、T = PV ÷ nR。
這個定律結合了波以耳定律（壓力升高，體積減小）、查理定律（體積與克耳文溫度成正比）和亞佛加厥定律（體積與莫耳數成正比）。
單位與小提示
因為 1 L·kPa 正好是 1 焦耳，所以 R = 8.314 L·kPa/(mol·K) 等同於 8.314 J/(mol·K)。有用的換算：1 atm = 101.325 kPa = 760 mmHg，1 bar = 100 kPa，1 m³ = 1,000 L。
一定要使用克耳文：K = °C + 273.15。使用更多位數的 R（8.314462618）會改變最後一位小數，上面的例子會得到 49.234 L，而不是 49.232 L。
常見問題
氣體在標準狀況（STP）下的莫耳體積是多少？
一莫耳理想氣體在 0 °C 和 1 atm（101.325 kPa）下佔 22.414 L。依 IUPAC 目前對 STP 的定義（0 °C 和 100 kPa），莫耳體積約為 22.711 L。
PV = nRT 中 R 的值是多少？
R 是 8.314 J/(mol·K)，等於 8.314 L·kPa/(mol·K)。用其他單位表示則是 0.08206 L·atm/(mol·K) 或 62.36 L·mmHg/(mol·K)。
為什麼溫度必須用克耳文？
氣體的壓力和體積與絕對溫度成正比，絕對溫度是從絕對零度開始量起的。用攝氏溫度的話，0 °C 的氣體看起來體積為零，更冷的氣體則會有負體積。
理想氣體定律在什麼情況下不適用？
在高壓和低溫下它會變得不準確，因為此時氣體粒子彼此靠近並互相吸引。化學家便會使用凡得瓦方程式等修正。