常見強酸、弱酸、強鹼與弱鹼一覽

這張表顯示什麼

列出的六種強酸是鹽酸（HCl）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）、硝酸（HNO₃）、硫酸（H₂SO₄）和過氯酸（HClO₄）；有些教科書另加氯酸（HClO₃）作為第七種。強鹼是第 1 族金屬的氫氧化物（如 NaOH、KOH 和 LiOH），以及較重的第 2 族金屬的氫氧化物（如 Ca(OH)₂ 和 Ba(OH)₂）。

強與弱

強酸在水中完全游離：HCl → H⁺ + Cl⁻，所以 0.10 M 的 HCl 含有 0.10 M 的氫離子。弱酸只部分游離並達到平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。在 0.10 M 的醋酸中，只有約 1.3% 的分子游離，所以它的 pH 約為 2.9，而不是 1.0。

鹼的情況相同。氫氧化鈉釋放出所有的氫氧根離子，而氨只透過與水反應產生少量：NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。

棘手的情況

硫酸只有第一個氫是強的；第二步 HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻ 是弱的。氫氟酸與其他氫鹵酸不同，是弱酸，但仍然極其危險。氫氧化鈣是強鹼，但只是微溶。氫氧化鎂被列為弱鹼，因為溶解的量太少；有些教科書則稱它為強但不溶的鹼。

演算範例：強酸與強鹼的 pH

求 0.010 M HCl 的 pH。HCl 是強酸，所以 [H⁺] = 0.010 M，pH = −log(0.010) = 2.00。對於 0.010 M NaOH，[OH⁻] = 0.010 M，所以 pOH = 2.00，在 25 °C 時 pH = 14.00 − 2.00 = 12.00。對於弱酸，你不能假設完全游離；需要它的酸解離常數 Ka。