焰色反應顏色表
金屬離子賦予火焰的顏色，從鋰的深紅、鉀的淡紫到銅的藍綠色，並說明焰色反應的原理，以及為何它並不總是可靠。
焰色反應的原理
把乾淨的金屬線圈（通常是鎳鉻合金或鉑）先浸入鹽酸，再浸入樣品，然後放在藍色本生燈火焰最熱的部分。熱使金屬離子中的電子獲得額外的能量，被提升到較高的能階。
當電子落回原來的能階時，會以特定波長的光放出那份能量。每種元素都有自己的一組能階，所以各有自己的顏色：也就是構成它發射光譜的那些譜線。
為何這個檢驗並不總是可靠
鈉是常見的雜質，它強烈的黃色可能掩蓋其他顏色，所以常透過能擋住黃光的藍色鈷玻璃來觀察鉀的淡紫色。有些顏色看起來很像，如鋰、鍶和鐳的紅色，而混合物也很難判讀。
這個檢驗對鹼金屬、鹼土金屬和銅效果最好。它可以提示存在哪種金屬，但化學家會用其他檢驗或光譜儀來確認。
以顏色命名的元素
有幾種元素是透過火焰和光譜的顏色而被發現，並以此命名：銫源自拉丁語的天藍色，銣源自拉丁語的深紅色，鉈源自希臘語的綠色嫩芽，而銦則源自其光譜中的靛藍線。
常見問題
鈉在焰色反應中呈現什麼顏色？
鈉呈現強烈的黃橙色火焰，與舊式鈉路燈的顏色相同。它非常明亮，微量的鈉就可能掩蓋其他金屬的顏色。
銅在焰色反應中呈現什麼顏色？
銅(II) 化合物產生藍綠色火焰。氯化銅看起來往往偏藍，因為顏色部分取決於存在的其他離子。
為什麼煙火有顏色？
煙火含有能產生焰色的金屬鹽：鍶產生紅色、鋇產生綠色、銅產生藍色、鈉產生黃色。把它們混合可得到其他顏色。