Kalkulačka molární hmotnosti s postupem a procentuálním složením

Jak kalkulačku používat

Zadej vzorec obyčejnými číslicemi, například H2SO4 nebo C6H12O6, a stiskni Vypočítat, nebo klepni na příklad. Na velikosti písmen u značek záleží: Co je kobalt, ale CO je oxid uhelnatý.

Závorky kulaté i hranaté fungují, například Ca(OH)2. U hydrátu napiš před vodu a její počet tečku, například CuSO4·5H2O (funguje i běžná tečka). Získáš molární hmotnost na tři desetinná místa, plus počet atomů každého prvku, jeho podíl na hmotnosti a procento.

Řešený příklad: kyselina sírová, H₂SO₄

Jedna jednotka H₂SO₄ obsahuje 2 atomy vodíku, 1 atom síry a 4 atomy kyslíku. Vynásob každý počet atomovou hmotností prvku: vodík 2 × 1,008 = 2,016 g/mol, síra 1 × 32,06 = 32,060 g/mol a kyslík 4 × 15,999 = 63,996 g/mol.

Sečti dílčí výsledky: 2,016 + 32,060 + 63,996 = 98,072 g/mol. Procentuální složení vychází ze stejných čísel: vodík je 2,016 ÷ 98,072 × 100 = 2,06 %, síra 32,69 % a kyslík 65,25 %.

Hydráty fungují stejně. U pentahydrátu síranu měďnatého, CuSO₄·5H₂O, přičti k molární hmotnosti CuSO₄ (159,602 g/mol) pět molekul vody (5 × 18,015 = 90,075 g/mol) a dostaneš 249,677 g/mol.

Vysvětlení vzorce

Molární hmotnost (M) je hmotnost jednoho molu látky v gramech na mol. U sloučeniny je M součet n × A přes všechny prvky, kde n je počet atomů daného prvku a A jeho atomová hmotnost. Číslo za závorkou násobí vše uvnitř, takže Ca(OH)₂ má 1 atom vápníku, 2 atomy kyslíku a 2 atomy vodíku.

Procentuální složení je (n × A ÷ M) × 100 pro každý prvek. Molární hmotnost také převádí hmotnost na látkové množství: n = m ÷ M, takže 49,036 g H₂SO₄ je 0,500 mol.

Tipy: proč se výsledky mohou mírně lišit

Učebnice zaokrouhlují atomové hmotnosti různě, takže se výsledky mohou lišit na posledních desetinných místech: kniha, která používá pro síru 32,065, dostane pro H₂SO₄ 98,077 g/mol. Používej hodnoty, které ti dá zadání zkoušky. U iontu, jako je SO₄²⁻, zadej SO4 bez náboje; hmotnost elektronů je zanedbatelná.